16．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（　�。�
A．將草木灰和硫銨混合使用，相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料，提高了肥料利用率
B．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長期盛放腌制食品
C．氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”
D．大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

分析 A、草木灰和硫銨混合使用，會發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣；
B、根據(jù)鋁元素對人體的危害來回答；
C、氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞；
D、根據(jù)水體富營養(yǎng)化的原因來回答判斷．

解答 解：A、將草木灰和硫銨混合使用，會發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣，降低肥料利用率，故A錯誤；
B、鋁元素對人體有危害，鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，也不可以用于長期腌制食品，故B錯誤；
C、氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，故C錯誤；
D、大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化和赤潮等現(xiàn)象，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及銨鹽、金屬鋁的性質(zhì)以及常見生活環(huán)境的污染和治理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
C．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
D．電池工作時正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能．下列說法正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為N4S4；
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反應(yīng)速率的變化情況（v′表示正反應(yīng)速率，v″表示逆反應(yīng)速率）．下列說法中正確的是（　�。�
A．t1時改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)B．t2時改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．t3時改變的條件是升高溫度D．t4時改變的條件是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應(yīng)均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A＞F＞C（填序號）．
（2）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH-）與D溶液中c（H+）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質(zhì)的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則D的電離平衡常數(shù)為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達(dá)式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H+）與C溶液中的c（OH-）相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導(dǎo)特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發(fā)、化工、冶金、汽車等領(lǐng)域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構(gòu)型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫一種即可）
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為C＜O＜N．

（3）科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，
設(shè)計了如下實驗：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學(xué)實驗．常溫下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1強(qiáng)堿 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知 HA為強(qiáng)酸，N點為恰好中和
B．常溫下一定濃度的 MA稀溶液的pH＜7
C．K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點對應(yīng)的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案