【題目】Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時(shí)固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2.25molL﹣1
B.2molL﹣1
C.0.6molL﹣1
D.0.3molL﹣1

【答案】B
【解析】解：反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2 ， 溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 ， 根據(jù)硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒可得：n（Na2SO4）= n（NaOH）， 則：n（H2SO4）=n（Na2SO4）= n（NaOH）= ×3mol/L×0.2L=0.3mol，
該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）= =2mol/L，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體,同時(shí)得到淺綠色酸性溶液。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略)并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)①若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象，原因是____________。

②證明有SO2 生成的現(xiàn)象是_____；為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO4，請寫出裝置B處反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量氯水恰好反應(yīng)，再加入過量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有____(填離子符號(hào)),由此可以證明該離子與I-發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_______。

(3)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是：

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C. 反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（ ）

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是： ．
（2）XZ3化合物的分子式是 ， 電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2；NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________

Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

④……

（4）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________

（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

（6）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________

（7）過程③實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________

（8）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Se有四個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；

(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以無法比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選BC；

II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；

(2). 因HX都是共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可表示為：，故答案為：；

(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強(qiáng)，HI的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也能得到1個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7；

(5). 平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多；

(6). a. K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，故a正確；b. 反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，故b正確；而選項(xiàng)c、d都與K的大小無直接關(guān)系，故c、d錯(cuò)誤；答案選ab；

(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
16

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號(hào)）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

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