【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。

（3）將所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___；繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為___（填化學(xué)式），如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過(guò)計(jì)算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。

【答案】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉和水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ Fe2O3 3.45

【解析】

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：

(2)鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉的熔點(diǎn)低，而反應(yīng)放熱，溫度升高，達(dá)到鈉的熔點(diǎn)，使鈉熔成閃亮小球。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉和水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低

(3)將所得溶液平均分成兩份：

①所得溶液為NaOH溶液，能與加入的鋁片反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

②NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ ；將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，Fe(OH)3分解得到Fe2O3，根據(jù)各反應(yīng)可列出關(guān)系式計(jì)算：

m(Na)==3.45g

即最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為3.45g。

答案為：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ ；Fe2O3；3.45

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. 在B 點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對(duì)能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)過(guò)程c(I)始終大于c(IO)，由此推測(cè)，反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑

B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑

C.Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子

D.Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時(shí)，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過(guò)程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說(shuō)法正確的是

A.鋁電極電勢(shì)高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過(guò)電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸

①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學(xué)方程式：___；

②PH3PO4的化學(xué)方程式：___；

③濃硫酸SO2的化學(xué)方程式：___。

（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

①“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

②“反應(yīng)Ⅰ”的產(chǎn)物之一為NaCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺

增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)

D

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）。達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c（A）為0.4mol/L

若A為氣體、x>1

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案