【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

【答案】C

【解析】

A. 由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目，故A錯誤；

B. 1個甲基(-CH3)含有9個電子，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；

C. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 6NA，故C正確；

D. 標準狀況下，三氯甲烷是液體，11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，無法計算三氯甲烷中含有的極性共價鍵數(shù)目，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：

（1）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

（2）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應如何處理，請畫出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），用化學方程式表達原理___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl。

（1）實驗室采用沉淀法測定樣品中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)。操作步驟如下：

①取10g樣品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分攪拌反應；②將所得混合物過濾、洗滌。③將沉淀連同濾紙取出放入坩堝中灼燒至恒重（濾紙完全轉(zhuǎn)化成CO2和水，沉淀不分解）④冷卻后稱量所得沉淀質(zhì)量為0.466g。

判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________；樣品中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為________。

（2）現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；為有效除去樣品中的雜質(zhì)，加入的試劑及順序合理的是____________，

A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦

過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為_________ (填序號)，然后進行蒸發(fā)結(jié)晶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

I．下列各組中的兩種有機物，可能是：(A)相同的物質(zhì)，(B)同系物，(C)同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)

① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③對二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和環(huán)已烷________________。

II．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，將符合要求的答案填在橫線上。

① CH3CH2CH2COOH ② ③

④ ⑤ ⑥

(1)芳香烴：__________；

(2)鹵代烴：____________；

(3)酚：_______________；

(4)醛：______________；

(5)羧酸：______________；

(6)酯：_______________。

III．(1)畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。

(2)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________；

②___________________________________；

(3)相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；

(4)某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是

A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗，實驗觀察到：a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是

A. a極為陰極，發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. b極為陽極，涉及的反應有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C. 電解過程中，a點電勢低于c點電勢，所以電子由a點移向c點

D. 若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍

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