【題目】關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑

B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑

C.Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子

D.Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】D

【解析】

Na2O2與H2O反應(yīng)、Na2O2與CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分別為 ：

依此可對(duì)各選項(xiàng)做出判斷。

A. Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，所含氧元素一半化合價(jià)升高，一半化合價(jià)降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，所含氧元素一半化合價(jià)升高，一半化合價(jià)降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2參加反應(yīng)，得失電子均為1mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2參加反應(yīng)，得失電子均為1mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（　�。�

A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1

B. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D. 所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅鋅原電池中(如下圖)，

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。

（3）將所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為___（填化學(xué)式），如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過計(jì)算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時(shí)，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：

①若反應(yīng)開始時(shí)氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時(shí)，=___（列出計(jì)算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時(shí)，在___min附近c(I2)最大。

②10min時(shí)，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下，并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說法中正確的是

A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的系列現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強(qiáng)，戊的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ti3+的價(jià)電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定�？梢�，Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

物質(zhì)

性 質(zhì)

TiC

質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃

TiCl4

熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性

TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，

是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對(duì)稱性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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