【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D.標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

A、題中沒有說明條件是否是標準狀況下，因此無法計算Cl2的物質的量，故A錯誤；

B、過氧化氫的結構式為H－O－O－H，利用質量數(shù)近似等于相對原子質量，該過氧化氫的摩爾質量為38g·mol－1，因此38g該過氧化氫中含有共價鍵的物質的量為=3mol，故B正確；

C、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，無法計算出轉移電子物質的量，故C錯誤；

D、標準狀況下，5.6L氣體的物質的量為0.25mol，NO與O2反應：2NO＋O2=2NO2，根據(jù)量的關系，生成NO2的物質的量為0.25mol，剩余氧氣的物質的量為0.125mol，即氣體總物質的量為0.375mol，NO2氣體中存在2NO2N2O4，即反應后氣體物質的量小于0.375mol，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是(　　)

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.試樣中一定沒有Al3＋

C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的分子式是____________________________________。

(2)下列物質中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是________。

A．H2 B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

(3)A的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.6%、含氫為5.9%其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一:用質譜法分析得知A的質譜圖如圖下：

方法二: 核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜如圖。

方法三: 利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如下圖。

已知：A分子中苯環(huán)上只有一個取代基，試回答下列問題。

（1）A分子的相對分子量是_______________。其有____________種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為_______________________。

（3）該有機物含有的官能團是______________________。

（4）A的分子中只含一個甲基的直接依據(jù)是________________(填序號)。

a．A的相對分子質量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結構簡式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。

（1）的化學式為______。

（2）與反應的化學方程式為_____。

（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。

（4）與氨水反應的化學方程式為_______。

（5）與反應的離子方程式為________。

（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某微粒的結構示意圖為，試回答：

（1）當y=8時，該粒子可能是_____、_____（分別寫出一種陽離子和一種陰離子）。

（2）當x－y=10時，該粒子為_______（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。

（3）請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應單質的化學方程式：________________。

Ⅱ．現(xiàn)有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質，請按下列要求回答（填序號）：

（1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________（填序號，下同）。

（2）屬于分子晶體的單質是__________。

（3）屬于原子晶體的化合物是___________。

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