Question

【題目】Ⅰ．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

（1）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是_____、_____（分別寫出一種陽離子和一種陰離子）。

（2）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為_______（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。

（3）請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________。

Ⅱ．現(xiàn)有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質(zhì)，請按下列要求回答（填序號）：

（1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________（填序號，下同）。

（2）屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。

（3）屬于原子晶體的化合物是___________。

Answer 1

【答案】K+ 或Ca2+、 Cl- 或S2- 或P3－ 原子 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ① ③ ⑤

【解析】

Ⅰ．(1) y=8時(shí)，微粒的電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體Ar相同，可能是陰離子也可能是陽離子或者是Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系解答；
(2)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定粒子的種類；
(3) y=7元素對應(yīng)單質(zhì)為Cl2，依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水寫出化學(xué)方程式。

Ⅱ．①BaCl 2 屬離子晶體，只含離子鍵； ②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵； ③碘片屬分子晶體，只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；④干冰屬分子晶體，只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合； ⑤二氧化硅屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；⑥KOH屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵； ⑦鈉屬金屬晶體，含金屬鍵，以此解答。

Ⅰ．(1)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個(gè)的微粒陽離子有：K+ 或Ca2+，陰離子有：Cl- 或S2- 或P3－；

因此，本題正確答案是：K+ 或Ca2+；Cl- 或S2- 或P3－；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以知道，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x ，核外電子數(shù)為：10+y，因?yàn)閤－y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，

因此，本題正確答案是：原子；
(3 )y=7元素對應(yīng)單質(zhì)為Cl2，依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，

因此，本題正確答案是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；

Ⅱ．（1）根據(jù)以上分析知，屬于離子晶體的是①⑥；只有離子鍵的物質(zhì)是①，

故答案為：①；
（2）屬于分子晶體的是③④，屬于分子晶體的單質(zhì)是③，

故答案為：③；

（3）屬于原子晶體的是②⑤，屬于原子晶體的化合物是⑤，

故答案為：⑤。