7.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物.某同學(xué)為測(cè)定其中各組分的含量,取部分樣品溶于水,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(所加試劑均為過量,反應(yīng)①~③均為復(fù)分解反應(yīng)).

請(qǐng)回答:
(1)氣體W的化學(xué)式是CO2
(2)反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O;HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(3)試劑X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液.
(4)下列說法正確的是ab(填字母).
a.溶液A的焰色反應(yīng)為黃色
b.反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行過濾操作
c.若測(cè)得氣體W的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的質(zhì)量,可計(jì)算出各組分的量.

分析 NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中加入稀硝酸,反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳?xì)怏w,故W為二氧化碳;溶液A中含有Na+、SO42-、Cl-和加入的硝酸,故還含有H+、NO3-,分離固體和液體采用的方法是過濾,加入試劑Y是硝酸鋇,若先加入AgNO3,則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,據(jù)此解答即可.

解答 解:NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中加入稀硝酸,反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳?xì)怏w,故W為二氧化碳;溶液A中含有Na+、SO42-、Cl-和加入的硝酸,故還含有H+、NO3-,分離固體和液體采用的方法是過濾,加入試劑Y是硝酸鋇,若先加入AgNO3,則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,
(1)依據(jù)分析可知:氣體W是CO2,故答案為:CO2;
(2)碳酸根可以硝酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O;HCO3-可以硝酸反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故答案為:CO32-+2H+═CO2↑+H2O;HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(3)依據(jù)分析可知,X是稀硝酸,Y是Ba(NO32,Z是硝酸銀溶液,故答案為:硝酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液;
(4)a.溶液A含有鈉元素,焰色反應(yīng)為黃色;
b.②和③之后均需進(jìn)行過濾操作,將沉淀和溶液分開;
c.測(cè)定各組分的含量,需要測(cè)的數(shù)據(jù)有:混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和氣體W的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(或氣體W的質(zhì)量),還缺少混合物總質(zhì)量;
故答案為:ab.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是混合物的檢驗(yàn)與分離,涉及復(fù)分解反應(yīng)、試劑的選擇等,難度不大,根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量,并且操作簡單可行,除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.下列各組中的兩種有機(jī)物屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.乙醇和CH3-O-CH3B.CH3COOH和乙酸乙酯
C.O2和O3D.淀粉和纖維素

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18.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ):
(1)200ml Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+56g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
(2)同溫同壓下,容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等,容器A與容器B的體積之比是2:1
(3)某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌,即可制得硫酸亞鐵溶液.現(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解,加水后得200mL溶液.請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):
①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度.
③取100mL上述硫酸亞鐵溶液,加水稀釋至0.1mol/L,求稀釋后硫酸亞鐵溶液的體積..

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15.下列反應(yīng)中,反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為平衡標(biāo)志的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)?2HI(g)
C.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)D.CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)

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2.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
ABCD
乙醇金屬鈉天然氣乙酸
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12.溫度相同、濃度均為0.2mol L-1的①(NH42SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液,它們的pH值由小到大的排列順序是( 。
A.③①④②⑤B.①③④②⑤C.③②①④⑤D.⑤②④①③

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19.電子計(jì)算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液.電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列敘述中,正確的是( 。
A.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B.鋅是正極,氧化銀是負(fù)極
C.工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大
D.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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16.0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A.加入水時(shí),溶液中c(H+) 和c(OH-) 都減小
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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17.離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁.
(1)鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極.若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為H2
(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol.
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,需要的試劑還有bd.
a.KCl      b.KClO3    c.MnO2    d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式說明).

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