15．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液．
A．只有①②④B．只有③⑤C．只有④D．都不對(duì)

分析 ①堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鋁是兩性氧化物；
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③元素最外層電子數(shù)多少不能作為金屬非金屬的分類依據(jù)；
④氧化物中必須含有氧，且只能是兩種元素；
⑤依據(jù)分散系的分散質(zhì)微粒直徑分類．

解答 解：①依據(jù)堿性氧化物概念分析，F(xiàn)e2O3、CaO都是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故①錯(cuò)誤；

②氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，可以依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③最外層電子數(shù)少的可能是非金屬，比如氫，所以元素原子最外層電子數(shù)的多少不能作為分類的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；
④氧化物中必須含有氧，且只能是兩種元素，故④錯(cuò)誤；
⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)概念的理解和分析判斷，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3下列對(duì)這四種氣體的質(zhì)量關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定不含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鐵是一種銀白色金屬
B．鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
C．常溫下，鐵與濃HNO3、濃H2SO4均不反應(yīng)
D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl溶解度比Ag2S大
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．NH3溶于水后所得的溶液可以導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．氨水B．蔗糖C．銅導(dǎo)線D．熔融的KCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案