Question

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為         ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為               。

(2)根據等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為          ，1molO22+所含鍵的數目為                     。

(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                  。

(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：

 

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為       。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是        g·cm－3。

 

Answer 1

(1)F   N  O    V

(2)sp   2NA

(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

(4)CaO2；3.04g/cm3

【解析】(1)第一電離能由大到小順序是FNO，由于O中的孤電子對對數=(6-2×1)/2=2，所以OF2分子的空間構型是V形。

(2)NO2+與CO2是等電子體，所以N是sp雜化；O22+離子與N2互為等電子體，1molN2中含有2mol，故1molO22+所含鍵的數目2NA。

(3)Cr是24號元素，所以Cr3+的核外電子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3

(4)該晶胞結構與NaCl結構相似，所以它的化學式為CaO2，密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。