一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

 

A

【解析】由圖知，在0-50min之間，pH=2和pH=7時反應物R都能完全反應，降解率都是100%。A正確；pH分別為2、7、10時，通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強，R的降解速率越大，B錯；圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關系，C錯；20-25min之間，pH=10時，R的平均降解速率為0.04×10-4mol/L。min，D錯。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3，則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是

 

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習5（解析版） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為         ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為               。

(2)根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為          ，1molO22+所含鍵的數(shù)目為                     。

(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                  。

(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構如圖所示：

 

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為       。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是        g·cm－3。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

下圖為某藥物合成路線的一部分。

 

(1)A→B的化學方程式為                   ，E中的含氧官能團名稱為              、                 。

(2)若②的反應歷程經(jīng)歷了中間產(chǎn)物，則該反應歷程先后經(jīng)歷的反應類型為           、          。試劑X的結(jié)構簡式為            。

(3)寫出兩種滿足下列要求的D的同分異構體的結(jié)構簡式        ，      。

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；

②可發(fā)生水解反應，一種產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，另一種能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③分子中的氯原子不與苯環(huán)直接相連。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習2（解析版） 題型：填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示

 

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是             、          ；

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為           ；B和N相比，電負性較大的是

        ，BN中B元素的化合價為          ；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是         ，B原子的雜化軌道類型為

           ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構為      ；

(4)在與石墨結(jié)構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為          ，層間作用力為        ；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有         個氮原子、        個硼原子，立方氮化硼的密度是            g?cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

 

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