Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序?yàn)?/span>__>__>__（填離子符號）。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是： _________________（用離子方程式說明）。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極_______________________。

Answer 1

【答案】 S2- O2- Na+ H2SO4 H2CO3 H2SiO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 弱 Cl2+S2-=S+2Cl- 2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O 1 2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

【解析】參照元素①～⑧在表中的位置可判斷分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。則

(1)④、⑤、⑧三種元素中硫離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大。氧元素的原子序數(shù)小于鈉元素，則氧離子半徑大于鈉離子半徑，因此離子半徑大小的順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Na+。(2)②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱順序是S＞C＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3) ⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(4)氯氣能把硫離子置換出來，說明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4，電子式為；實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化產(chǎn)物是氮?dú)夂退�，�?/span>1molN2H4失去4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙是甲烷，甲烷在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。在甲烷在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式為正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-；負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。