【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

【答案】C

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖片知，Fe為陽極，陽極上Fe 2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe 3+，電極反應(yīng)式為Fe 2+-e-=Fe3+，所以溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A錯誤；B．陰極上H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑，故B錯誤；C．電解時，陰極上H+放電生成H2，溶液中c(OH-)增大，溶液中pH增大，故C正確；D．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，H+放電生成H2，溶液中OH-和NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)NH3．H2O，所以陰極室中溶質(zhì)為NH3．H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　)

A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆

C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是( )

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強

④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A．點石成金 B．釀酒成醋 C．行云流水 D．百煉成鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

D．用銅作電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__>__>__（填離子符號）。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強”或“弱”）的事實是： _________________（用離子方程式說明）。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．三氧化二鐵可以用來制作油漆

B．可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片

C．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少置氯氣

D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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