Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)一定條件下，組分的濃度不再改變，說明達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；C、濃度之比不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，故錯(cuò)誤；D、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等與系數(shù)之比，消耗X和生成Z都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤。