18．有的同學(xué)制出的肥皂中仍含有油脂，你認(rèn)為是什么原因造成的？可采取哪些措施來避免這種情況的出現(xiàn)？

分析 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)不可逆，有同學(xué)制出的肥皂中含有油脂的原因是油脂的水解沒有進(jìn)行完全，據(jù)此分析．

解答 解：油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)不可逆，有同學(xué)制出的肥皂中含有油脂的原因是油脂的水解沒有進(jìn)行完全，原因可能是加入的NaOH的量不足或加熱不充分，可以通過加入足量的氫氧化鈉和充分加熱來避免這種情況的出現(xiàn)．
答：出現(xiàn)這種情況的原因可能是加入的NaOH的量不足或加熱不充分，可以通過加入足量的氫氧化鈉和充分加熱來避免這種情況的出現(xiàn)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了油脂的皂化反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，應(yīng)注意到油脂在堿性條件下的水解不可逆，故有油脂剩余的原因是加入的反應(yīng)物的量不足或反應(yīng)條件的欠缺，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
D．一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨是化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步作出巨大貢獻(xiàn)的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產(chǎn)等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中與Cu+形成配離子的配體為CO和NH3（填化學(xué)式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為sp3、sp2，與NO3-互為等電子體的分子為SO3（填化學(xué)式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2•H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進(jìn)的催化劑，一種釕的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62-”正八面體結(jié)構(gòu)
b．與每個(gè)Ba2+緊鄰的O2-有12個(gè)
c．與每個(gè)O2-緊鄰的Ru4+有6個(gè)
d．晶體的化學(xué)式為BaRuO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，一極通入空氣．另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通入甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O
D．當(dāng)電路中通過amol電子時(shí)，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．一定量的鹽酸和過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．水C．CuSO4固體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在100mL（Na2CO3）與NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．當(dāng)向混合液中滴加75nL鹽酸時(shí)，溶液中部分離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b點(diǎn)溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B．（填代號(hào)）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol/（L•min）．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說法正確的是（
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變       B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                          D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時(shí)間t/st1t2t3t4
①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是實(shí)驗(yàn)I中MnO2將作為催化劑，其他三組實(shí)驗(yàn)中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系的是（　�。�
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液體，用濾紙過濾不能分離出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸銨飽和溶液，結(jié)果產(chǎn)生沉淀
C．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀
D．用水稀釋牛奶，用一束強(qiáng)光照射，從側(cè)面觀察，可以看到一條清晰的光路

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