2．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕“在光學通信領域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”．目前應用最廣泛的無機光導纖維的主要原料為二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（　　）
A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B．SiO2是一種熔點小、硬度低的氧化物
C．SiO2能和氫氧化鈉溶液反應，因此保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
D．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．依據(jù)二氧化硅空間結構及晶體類型解答；
C．二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成粘合劑硅酸鈉；
D．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A錯誤；
B．SiO2是由硅原子與氧原子構成的一種空間立體網(wǎng)狀結構的原子晶體，其熔點高、硬度大，故B錯誤；
C．二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成粘合劑硅酸鈉，所以保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞，故C正確；
D．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了二氧化硅，熟悉二氧化硅結構特點及化學性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能成功的是（　�。�
①用MgCl2溶液鑒別Na2CO3和NaOH溶液
②用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3固體．
A．①②③④B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為實驗室制取氨氣的實驗裝置圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．收集方法是向下排空氣法
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口處驗滿
C．試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣
D．實驗結束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導管口吸收剩余氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數(shù)據(jù)如表：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產品．反應的化學方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導氣．
（3）反應后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內應選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計算式）．
（6）冷卻實驗裝置如圖2，將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
溫度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中離子不重復出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH） 2 溶液，沒有沉淀
（1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用① （選填 ①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④． （ 填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間存在關系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（　�。�
A．棉織物滴濃硫酸變黑B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃
C．米飯咀嚼后有甜味D．雞蛋白在熱水中凝固

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