Question

9．實驗室用 18.4mol•L^-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用① （選填 ①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④． （ 填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；
（2）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適規(guī)格量筒；
（3）依據稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；
（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；
故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；
（2）用 18.4mol•L^-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；
故答案為：5.4； ①；
（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；
故答案為：攪拌；引流；
（4）A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，故A錯誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故B錯誤；
C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移的容量瓶中，故C錯誤；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，故D正確；
故選：D；
（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故①選；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，溶液濃度不變，故③不選；
④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；
故選：①④．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴禁的規(guī)范實驗側重能力．