Question

2．由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH） ₂ 溶液，沒有沉淀
（1）A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
（2）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）]₂⁺+OH^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀，說明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）實驗②為銀離子和氨水的反應(yīng)，涉及到的離子方程式為Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）]₂⁺+OH^-+2H₂O，
故答案為：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）]₂⁺+OH^-+2H₂O．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，涉及離子共存和離子反應(yīng)，以此對離子推斷，是高考的熱點和難點．在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗證即可，題目難度不大．