6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑
C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子；
B．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
C．小蘇打過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．在過氧化鈉中加入稀硫酸，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na2O2+4H+═2H2O+O2↑+4Na+，故B錯誤；
C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于如圖裝置說法正確的是（　�。�
A．
一段時間后SO42-濃度增大		B．
滴入酚酞，a極附近變紅
C．
精煉銅時，c極為粗銅		D．
       發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是CD（填“序號”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應的化學方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂  
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；     
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變．
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（2）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為sp2和sp3雜化；化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL．回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它條件不變時，下列措施可使反應速率增大的是（　�。�
①縮小反應容器體積②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NO表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NO
B．1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NO
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NO
D．在0.1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L 0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol/L H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強電解質(zhì)）溶液反應放出的熱量為（　　）
A．（5a+2b） kJB．（4b-10a） kJC．（5a-2b） kJD．（10a+4b） kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案