Question

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧 （填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是CD（填“序號”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）X為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解的離子方程式為 NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：酸性； NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來判斷，氫化物沸點、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故AB錯誤、CD正確，
故答案為：氧； CD；
（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為SO₂，過氧化鈉具有強氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄；
（6）H與O、H與S可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲為HO^-，乙為HS^-，離子反應(yīng)為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見的化合物即可解答，難度不大．