9．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　�。�
A．向溶液中加水稀釋至10 LB．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸

分析 A．由pH=5增大3得pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性；
B．加入一定量的NaOH固體，可以使溶液顯堿性；
C．因加入NaOH溶液的pH=8，混合后pH一定小于8；
D．加鹽酸，溶液一定顯酸性．

解答 解：A．由pH=5增大3得pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，酸溶液無(wú)論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．加入一定量的NaOH固體，可以使溶液顯堿性，即pH=5的CH3COOH溶液10mL，加適量的NaOH固體可以使溶液的pH變?yōu)?，故B正確；
C．因加入NaOH溶液的pH=8，混合后pH一定小于8，所以不能使pH=5的CH3COOH溶液的pH增大3，故C錯(cuò)誤；
D．由pH=5增大3得pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，加鹽酸，溶液一定顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的pH的變化，題目難度不大，注意把握題中關(guān)鍵詞，pH=5增大3得pH=8，溶液呈堿性，要加堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點(diǎn)：-96，.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是CuH．若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應(yīng)中所加X酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解 ClO2 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； 粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如圖是某溫度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（曲線①）．下列根據(jù)圖象所得結(jié)論不正確的是（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．Kφ（AgCl）=1×10-10
C．a點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液換成0.1mol•L-1的NaI溶液，則pAg的變化圖象變成曲線②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案