6．下列說法不正確的是（　�。�
A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，1 mol硫酸氫鉀晶體中陽離子所帶電荷總數(shù)為NA
C．235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化
D．元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

分析 A、石蕊溶液呈紅色溶液呈酸性；
B、硫酸氫鉀晶體含鉀離子和硫酸氫根離子；
C、235U轉(zhuǎn)化成238U是核反應(yīng)；
D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、在酸性溶液中Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存，故A正確；
B、硫酸氫鉀晶體含鉀離子和硫酸氫根離子，所以1 mol硫酸氫鉀晶體中陽離子為1mol，電荷總數(shù)為NA，故B正確；
C、是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故C正確；
D、非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存、氫化物的穩(wěn)定性、核反應(yīng)、同位素的性質(zhì)等，難度不大．要注意核反應(yīng)屬于物理變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2 NA
B．12.0g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8 g Na202與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　　）
X
YZW
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3
（3）寫出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（寫元素符號），D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH3（寫化學(xué)式）．
（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有A的二元離子化合物的電子式為Na+[：H]-；A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B單質(zhì)對應(yīng)元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞Al3+．
（2）丙的電子式為，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有bc（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵        c．非極性共價鍵
（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）．已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得與A反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②（填寫序號）．

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．五種元素中，只有T是金屬元素
D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．?dāng)嗄c草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式：

下列推斷正確的是（　�。�
A．②、③互為同系物
B．①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時均消耗3molNaOH
C．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D．③、④互為同分異構(gòu)體，它們各1mol均能與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時有1molC2H4生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑，判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C2H4）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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同步練習(xí)冊答案