11．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞Al3+．
（2）丙的電子式為，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有bc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵        c．非極性共價(jià)鍵
（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）．已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與A反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②（填寫序號(hào)）．

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．

分析 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則丙為NH3；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al（OH）3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O3，A為Al，B為N2，甲為氮化鋁，D為H2，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則丙為NH3；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al（OH）3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O3，A為Al，B為N2，甲為氮化鋁，D為H2．
（1）A中元素為Al，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，A、B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、N3-，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)?N3-＞Al3+，
故答案為：第三周期ⅢA族；N3-＞Al3+；
（2）丙為NH3，電子式為，丁為N2H4，所包含的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；bc；
（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，
故答案為：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）發(fā)生反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C（石墨）=2Al2O3+3TiC，反應(yīng)生成1mol乙（氧化鋁）時(shí)放出536kJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol；
（5）另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，則己為Fe3O4，Al與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，高出反應(yīng)物能量的那部分能量為活化能，圖象中②符合，
故答案為：②；
（6）物質(zhì)Fe3O4可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性條件下，物質(zhì)Fe3O4將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該弱堿為Fe（OH）3，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ，
故答案為：3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，丙、戊為推斷的突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素．且原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子． D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能均為全充滿．E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和．
回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2+離子的價(jià)電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO2為-元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3A2為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）4]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵．[E（NH3）4]2-的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素組成的某離子化合物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)“如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若細(xì)胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28 g•cn-2（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下向10mL 0.1mol•L-1HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化、溫度忽略不計(jì)，HN3的Ka=10-4.7）．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH-）：①點(diǎn)小于 ③點(diǎn)
B．此反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)宜選用甲基橙做指示劑
C．②點(diǎn)時(shí)c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
D．④點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，1 mol硫酸氫鉀晶體中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為NA
C．235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化
D．元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性
D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性N2H4中N元素為-2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；．
②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（寫出所有可能），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固體乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔欢螘r(shí)間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明被檢者為A．
（3）寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：
①；
⑤．
（4）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③取代反應(yīng)、④取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某固體甲[成分為M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO2可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO4．請(qǐng)回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符號(hào)表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，同時(shí)還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．已知下列反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
③H2O（g）═H2O（1）△H3
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
（4）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
（5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（CO2）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時(shí)向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它條件不變），
第8 min達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=c（CH3OH）．
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出5到9 min的c（CO2）濃度示意曲線．

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