Question

按要求完成下列各題
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵（Fe₂ （SO₄）₃）

 

（2）寫出下列反應的離子方程式
①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

 

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

 

③硫酸與氫氧化鋇溶液反應

 

（3）寫出符合離子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓的一種化學方程式

 

（4）分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應：CuO+CO═Cu+CO₂的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移．
雙線橋法：

 

單線橋法：

 

（5）在C+CO₂=2CO中，C被

 

，是

 

劑；CO₂中的C元素化合價

 

，被

 

．
（6）現(xiàn)有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應 ④加熱氯酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應 ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應的有

 

（填各反應的序號，下同），屬于氧化還原反應的

 

．（多選少選均不得分）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應,離子反應發(fā)生的條件

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：（1）強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，以此書寫電離方程式；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫有關(guān)反應的離子方程式；
（3）離子反應的實質(zhì)是：可以表示一類化學反應；
（4）雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團．用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法；
（5）依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，化合價升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；
（6）在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應．在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應．

解答： 解：（1）Fe₂（SO₄）₃在溶液中完全電離生成Fe³⁺和SO₄^2-離子，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成難溶于水的Cu（OH）₂，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合完全反應生成CO₂，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
③反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）離子反應的實質(zhì)是：可以表示一類化學反應，①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓表示可溶性的銀鹽和可溶性的鹽酸鹽或鹽酸之間的反應，如：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（4）反應CuO+CO

△   .

Cu+CO₂中，氧化銅中銅的化合價由+2價降到0價，一氧化碳中碳的化合價由+2升高到+4價，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑雙線橋法：單線橋法：，故答案為：；；
（5）在C+CO₂=2CO中C是還原劑，被氧化，CO₂中的C元素化合價降低，被還原，故答案為：氧化；還原；降低；還原；
（6）①鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄，反應過程中鐵和氧的化合價發(fā)生了變化，故為氧化還原反應；
②加熱碳和氧化銅的混合物：C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑，反應過程中銅和碳的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應；
③碳酸鈉和硫酸反應：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，離子反應式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故為離子反應；
④加熱氯酸鉀固體：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，反應過程中氯和氧的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應；
⑤鋅和稀硫酸反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反應過程中鋅和氫的化合價發(fā)生了變化，故為離子反應和氧化還原反應；
⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故為離子反應，故答案為：③⑤⑥；①②④⑤．

點評：本題考查學生對氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，化合價升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；和離子反應和氧化還原反應的概念，知識的理解與掌握，較難．