Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如下圖，回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

，電解質(zhì)溶液Y是

 

．
（2）銀電極為電池的

 

極．
（3）鹽橋中陽離子向

 

移動（填“左”或“右”）．
（4）外電路中電子是從

 

（填電極材料名稱，下同）電極流向

 

電極．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，
則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，
電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動，外電路中電子從負極流向正極．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：銅；硝酸銀溶液；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，
故答案為：正；
（3）原電池中，陽離子向正極移動，則鹽橋中陽離子向正極移動，即向右移動；
故答案為：右；
（4）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，電流從正極流向負極，即從銀流向銅，
故答案為：銀，銅．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，掌握原電池中電極的判斷，題目難度不大．