Question

【題目】在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：

(1)該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_________________________________。

(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，

測(cè)得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ___________℃。

Answer 1

【答案】（1）吸熱 （2）（3）bc （4）80% （5）830

【解析】

試題（1）影響化學(xué)平衡常數(shù)的外界因素為溫度，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，（2）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝；（3）a．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，容器中壓強(qiáng)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，混合氣體中 c（CO）不變，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；c．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以υ正（H2）＝υ逆（H2O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，c（CO2）=c（CO）時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤，選bc；（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L-1 ，CO的物質(zhì)的量為0.085mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.085mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為85%；（5）平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），平衡常數(shù)等于1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷溫度是830℃。