6．合理應用化學知識可提高人們的生活質(zhì)量．
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等．
①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是山梨酸鉀．
②甘油的結構簡式為CH2OHCHOHCH2OH；油脂水解時生成甘油和高級脂肪酸．
③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]反應，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5（PO4）3F]，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式NaF+[Ca5（PO4）3OH]=[Ca5（PO4）3F]+NaOH．

分析 ①山梨酸鉀具有防腐性；
②甘油為丙三醇，含有三個羥基，據(jù)此書寫結構簡式；油脂酸性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸；
③依據(jù)題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應生成氟磷酸鈣，結合原子個數(shù)守恒配平．

解答 解：①山梨酸鉀具有防腐性，常用于食品防腐；
故答案為：山梨酸鉀；
②甘油為丙三醇，含有三個羥基，結構簡式：CH2OHCHOHCH2OH；油脂酸性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸；
故答案為：CH2OHCHOHCH2OH；高級脂肪酸；
③依據(jù)題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應生成氟磷酸鈣，結合原子個數(shù)守恒，反應的方程式：NaF+[Ca5（PO4）3OH]=[Ca5（PO4）3F]+NaOH；
故答案為：NaF+[Ca5（PO4）3OH]=[Ca5（PO4）3F]+NaOH．

點評 本題考查了物質(zhì)的結構組成與性質(zhì)，涉及物質(zhì)結構簡式的書寫、方程式的書寫，明確相關物質(zhì)的結構性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．30gC2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NA
D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列生成 CO2的化學反應中，能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑離子方程式表示的是（　�。�
A．稀鹽酸與碳酸鈣B．稀硫酸與碳酸氫鈉
C．稀醋酸與碳酸鈉D．稀硝酸與碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3，5-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應速率減慢的是（　�。�
A．向稀硫酸中加水B．增加鋅粒的量C．用鋅粉代替鋅粒D．升高反應溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在化工分析中常用到滴定度這個概念．滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g•mL-1．現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4?CuSO4+FeSO4+H2O．反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4?Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O；若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO4，求：該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應．
 ①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標準狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質(zhì)的化學式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m2g
則此時溶液中溶質(zhì)的化學式FeSO4，m1-m2 的值為7.6g（精確到0.1g ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗氨氣可選用（　　）
A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的藍色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.33．反應過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖III表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關系為L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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