Question

11．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應②：
②的化學反應平衡常數(shù)分別為K₁、K₂．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式．該反應的化學平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．

Answer 1

分析 （1）根據蓋斯定律，結合已知方程式計算反應熱，然后寫熱化學方程式；方程式相加時，總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積；
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂，則正反應速率瞬間增大，逆反應速率逐漸增大．

解答 解：（1）已知反應①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應②：（g）→（g）+H₂（g）△H=+117.6kJ/mol
根據蓋斯定律：①+②，得CO₂（g）++CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol，
反應①與②相加得總方程，則總方程的平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，即K=K₁•K₂，
故答案為：CO₂（g）++CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8 kJ/mol；K₁•K₂；
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂，則正反應速率瞬間增大，逆反應速率逐漸增大，其t₁之后的正逆反應曲線為：，
故答案為：．

點評 本題考查化學平衡及其影響、蓋斯定律的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．