20．如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能為金屬
C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

分析 X、Y、Z、W四種短周期主族元素，由圖可知，X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，
A．X為B時，W為P；
B．X為Li時，Z為Mg，但Mg與Al在周期表中不相鄰；
C．由圖中位置可知，四種元素可能均為非金屬元素，如X為N、Y為O，Z為S、W為Cl；
D．Y為O時，W為Cl，非金屬性O＞Cl．

解答 解：A．X為B時，W為P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，故A錯誤；
B．X為Li時，Z為Mg，但Mg與Al在周期表中不相鄰，則Z可能為金屬元素，截圖應為短周期的后半部分，故B錯誤；
C．由圖中位置可知，四種元素可能均為非金屬元素，如X為N、Y為O，Z為S、W為Cl，則N2H4、H2O2、H2S、HCl均為18電子微粒，故C正確；
D．Y為O時，W為Cl，非金屬性O＞Cl，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定比W的強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質
D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應②：
②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式．該反應的化學平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋅和鋅的化合物用途廣泛，可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等，查閱資料可知：1mol H2O（g）完全凝結為液態(tài)，放出44.0kJ熱量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔點/℃419.51975（同時分解）----
沸點/℃907-----
Ksp（常溫）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用鋅和太陽能分解水循壞制氫的示意圖如下．“裝置A”指虛線框中體系，太陽爐能聚焦太陽能而產(chǎn)生高溫．

①下列有關敘述中不正確的是a
a．裝置A只將太陽能轉化為化學能
b．太陽爐中須首要解決的問題是產(chǎn)物的及時分離和冷卻
c．該法與電解水制氫相比的優(yōu)點：H2與O2分步產(chǎn)生，不須考慮隔離問題
②生產(chǎn)過程中不斷向裝置A中輸入太陽光和水；裝置A可向外輸出的物質X、Y分別為氧氣、氫氣；整個生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質為鋅
③H2的燃燒熱為285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時吸收350.5kJ熱量，寫出水解室中反應的熱化學方程式（假設維持常壓）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）閃鋅礦（ZnS）是鋅的主要礦物之一，是提取鋅的重要原料，純凈的ZnS可作白色顏料
①計算反應ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×1013
②下列敘述不正確的是C
a．常溫下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常溫下，ZnS與0.2mol/LCuSO4溶液作用，固體由白變黑
c．常溫下，向飽和CuSO4溶液中通入H2S，無明顯現(xiàn)象
d．常溫下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO，再用炭等熱還原出鋅，而濕法煉鋅是先將ZnO轉為為ZnSO4，再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO4溶液，金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上，電解時的陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（　�。�
A．x等于6
B．性質穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 點滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之間存在某點，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L 氧元素的單質所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．該反應可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學平衡的影響．
（2）180℃時，反應到40min，體系是（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是溫度升高，反應加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達到平衡狀態(tài)．可確定40min時反應已經(jīng)達平衡狀態(tài)；CH4的平衡轉化率為70%．
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值．（寫出計算過程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
④Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
⑥飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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