3．已知：氟硼酸（HBF4）是強酸，Pb（BF4）2是可溶于水的強電解質(zhì)，某二次電池能在低溫下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)的pH增大
B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
C．充電時，鉛電極與電源的正極相連
D．充電時，當(dāng)陰極生成20.7g Pb時溶液中有0.2mol電子通過

分析 A、放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；
B、放電時，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電池在充電時，負(fù)極和電源的負(fù)極相連，正極和正極相連；
D、20.7g Pb的物質(zhì)的量為0.1mol，而生成1molPb轉(zhuǎn)移2mol的電子．

解答 解：A、放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氫離子濃度減小，所以pH增大，故A正確；
B、放電時，負(fù)極上應(yīng)該是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、充電時，Pb電極和電源的負(fù)極相連，故C錯誤；
D、20.7g Pb的物質(zhì)的量為0.1mol，而生成1molPb轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以充電時，當(dāng)陰極生成20.7g Pb時溶液中有0.2mol電子通過，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了電化學(xué)的相關(guān)知識，根據(jù)元素化合價變化確定電極，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在A點：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）
B．在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）
C．C點溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH-
D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應(yīng)②：
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）常溫下，0.5mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ．寫 出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ•mol-1．
（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)中的A（填序號）物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度；
A．CuO           B．Cu（OH）2         C．Cu         D．H2O
電解后電解質(zhì)溶液的PH值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu．
（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Pt電極名稱是陰極；發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（4）甲烷-氧氣燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入氧氣的電極應(yīng)為正極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋅和鋅的化合物用途廣泛，可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等，查閱資料可知：1mol H2O（g）完全凝結(jié)為液態(tài)，放出44.0kJ熱量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔點/℃419.51975（同時分解）----
沸點/℃907-----
Ksp（常溫）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用鋅和太陽能分解水循壞制氫的示意圖如下．“裝置A”指虛線框中體系，太陽爐能聚焦太陽能而產(chǎn)生高溫．

①下列有關(guān)敘述中不正確的是a
a．裝置A只將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．太陽爐中須首要解決的問題是產(chǎn)物的及時分離和冷卻
c．該法與電解水制氫相比的優(yōu)點：H2與O2分步產(chǎn)生，不須考慮隔離問題
②生產(chǎn)過程中不斷向裝置A中輸入太陽光和水；裝置A可向外輸出的物質(zhì)X、Y分別為氧氣、氫氣；整個生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)為鋅
③H2的燃燒熱為285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時吸收350.5kJ熱量，寫出水解室中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（假設(shè)維持常壓）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）閃鋅礦（ZnS）是鋅的主要礦物之一，是提取鋅的重要原料，純凈的ZnS可作白色顏料
①計算反應(yīng)ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×1013
②下列敘述不正確的是C
a．常溫下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常溫下，ZnS與0.2mol/LCuSO4溶液作用，固體由白變黑
c．常溫下，向飽和CuSO4溶液中通入H2S，無明顯現(xiàn)象
d．常溫下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO，再用炭等熱還原出鋅，而濕法煉鋅是先將ZnO轉(zhuǎn)為為ZnSO4，再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO4溶液，金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上，電解時的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（　�。�
A．x等于6
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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同步練習(xí)冊答案