【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 、、、H+和H2是氫元素的五種不同粒子

B. 石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

C. 和 是不同的核素

D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

【答案】B

【解析】分析：A．微粒指的是原子、分子和離子，1H、2H、3H是氫元素的三種不同原子為氫元素的同位素，H+是氫元素的離子，H2是氫元素的分子；

B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；

C．核素指的是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；

D．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

詳解：A．1H、2H、3H是氫元素的三種不同原子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，是氫元素的五種不同粒子，A正確；

B．石墨和金剛石是同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，B錯(cuò)誤，

C．1H和3H質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，屬于不同的核素，C正確；

D．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，這兩種原子質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 B．各物質(zhì)濃度均不再改變

C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�

A. 銅片上有氣泡逸出

B. 取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________

(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫)。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________

(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是 ．
Y電極的電極反應(yīng)式是 ， 電解前后硝酸銀溶液的濃度（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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