Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是、發(fā)生反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是 ．
Y電極的電極反應式是 ， 電解前后硝酸銀溶液的濃度（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氧化,溶液會變紅,2H++2e﹣=H2↑,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍色就說明生成氯氣
（2）Ag++e﹣=Ag,Ag﹣e﹣=Ag+,不變,1
【解析】解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；

所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+，發(fā)生氧化反應，由陰陽極的電極反應得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質(zhì)量增重108克，根據(jù)陰極反應方程式Ag++e﹣=Ag，則在電路中電子轉(zhuǎn)移為 =1mol；所以答案是：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．