Question

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．甲燒杯中（a電極）發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．陰離子向負(fù)極移動，則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則電流從a到b，故D正確；

故選D．

由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動來解答．