Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、17g羥基中含有的電子數(shù)為10N_A
• B、12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.2N_A
• C、常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A
• D、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況，17g羥基的物質(zhì)的量為：

17g

17g/mol

=1mol，1mol羥基中含有9mol電子；
B、熔融條件不能破壞共價(jià)鍵，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0個(gè)硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：

12.0g

120g/mol

=0.1mol，含有0.1mol陽離子鈉離子；
C、乙酸和葡萄糖的最簡式都為CH₂O，30g葡萄糖和乙酸各自含有最簡式的物質(zhì)的量為：

30g

30g/mol

=1mol，1mol最簡式CH₂O中含有1mol氧原子；
D、鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

解答： 解：A、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、12.0g熔融的NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、30g乙酸和葡萄糖中都含有1mol最簡式CH₂O，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，二者含有的氧原子數(shù)均為N_A，故C正確；
D、在常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止繼續(xù)反應(yīng)，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，學(xué)會(huì)根據(jù)最簡式進(jìn)行的簡單計(jì)算，明確熔融硫酸氫鈉中存在的離子為鈉離子和硫酸氫根離子．