Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數目為N_A
• B． 1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
• C． 常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為N_A
• D． 標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含氧原子；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質的量為0.5mol，含有1mol原子；
D.0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答 解：A．水溶液中次氯酸根離子部分發(fā)生水解，所以1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數目小于N_A，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含氧原子，所以.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數遠遠大于2N_A，故B錯誤；
C.14gN₂與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數目為N_A，故C正確；
D．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，題目難度不大．