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12．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的溶液，溶液的pH變大的是（　�。�
A．CuSO4B．KClC．H2SO4D．Na2SO4

分析 用惰性電極電解電解質溶液，陰極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子＞鈉離子，陽極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子＞硫酸根（硝酸根）離子，根據兩個電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來確定pH的變化．

解答 解：A．電解CuSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成銅，反應后生成有硫酸生成，溶液的pH＜7；
B．電解KCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH＞7；
C．電解硫酸時，生成氫氣和氧氣，實質為電解水，酸的濃度升高，溶液的pH最��；
D．電解硫酸鈉溶液，實質為電解水，溶液的pH不變，仍然為7；
根據分析可知，電解后A、C、D溶液呈酸性，只有B為堿性，所以溶液pH最大的為B，
故選B．

點評 本題考查了電解原理、溶液pH的大小比較，題目難度中等，明確電解原理為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應后所得的物質與A相遇可產生大量白煙狀物質D，由此推斷：
（1）寫出A、B、C的化學式：ANH3     BNO     CNO2
（2）A在一定條件下轉變?yōu)锽的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）C物質和水反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）D中陽離子的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．合成滌綸的流程圖如圖示．

回答下列問題：
（1）B 中官能團的名稱是氯原子；G的名稱是1，2-二溴乙烷；
（2）C→D 的反應類型是氧化反應；
（3）E與 H 反應的化學方程式為；
（4）下列說法正確的是AE；
A．化合物D能發(fā)生銀鏡反應
B．化合物A～D均屬于芳香烴
C．反應G→H屬于消去反應
D．化合物D能與5molH2發(fā)生加成反應
E．化合物C、H、E均能與金屬鈉反應放出氫氣
（5）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有6種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是（寫出結構簡式）．
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應；④能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CNB．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CHO+O2→2CH3COOHD．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．回答下列問題：
（1）甲基的電子式為，新戊烷的結構簡式為C（CH3）4．
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較水溶性：CH3CH2OH＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②比較酸性：CH3COOH＜（提示：類比醇與酚的酸性）
（3）合成有機物已經在生產、生活中得到廣泛的應用．
①請寫出由甲苯合成TNT的化學方程式．
②請寫出甲醛和苯酚在酸催化下制取酚醛樹脂化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有幾種物質①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2④H2S  ⑤CO2 ⑥MgCl2回答問題：
（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是②⑥，僅含共價鍵的是④⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是①③，（以上用數字代碼回答）
（2）寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質的電子式①③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．某芳香烴A是有機合成中重要的原料，通過質譜法測得其相對分子質量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：3，其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖．試回答下列問題：

（1）D所含官能團名稱：羥基、醛基；反應②的反應類型：取代反應．
（2）A的結構簡式為：；E在一定條件下能形成3個六元環(huán)的物質，該物質的結構簡式為：．
（3）G分子中最多有19個原子共平面．
（4）I的結構簡式為：．
（5）寫出反應⑤的化學方程式：．
（6）J是E的同分異構體，同時具有以下特征的J的結構有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③含氧官能團處于苯環(huán)對位．其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構簡式為（寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．某工業(yè)生產的廢渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，現利用下列流程實驗廢棄物再利用：

（1）操作Ⅰ所需玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）反應Ⅰ的產物NaBH4是有機合成常見的還原劑，該反應的還原劑為Na，調節(jié)pH 的目的：使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素；
（3）沉淀2為Fe（OH）3，高鐵酸鈉（Na2FeO4）與明礬凈水的主要區(qū)別為：高鐵酸鈉既能殺菌消毒，又能除去水中懸浮的雜質，而明礬凈水只能除去水中懸浮的雜質；
（4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物質的量之比為1：1，為了提高原料利用率，則試劑x的選擇可以為AD
A．CuO        B．NaOH                C．NH3•H2O           D．Cu2（OH）2CO3
（5）CuAlO2是一種新型無機材料，已知反應Ⅱ中還生產一種具有助燃性氣體單質，寫出反應Ⅱ的化學方程式：4Cu（OH）2+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O；
（6）廢棄物中Al2O3的物質的量為1mol，最終制得CuAlO2的質量為184.5g，該制備流程的產率為75%．

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