13．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類(lèi)化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　�。�
A．H2OB．SO3C．NaHD．NH3

分析 依據(jù)概念分析，只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這類(lèi)化合物稱為氫化物．

解答 解：A．H2O只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，為氫化物，故A不選；
B．SO3含有兩種元素硫元素與氧元素，不含氫，不是氫化物，故B選；
C．NaH只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，為氫化物，故C不選；
D．NH3只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，為氫化物，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了概念的理解與分析，準(zhǔn)確理解概念，把握氫化物中所含元素種類(lèi)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．互為同位素的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是⑤．
①金剛石與“足球烯”C60； ②D2O與T2O；  ③和④CH4和CH3CH2CH3；     ⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．HCO3-B．NO3-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
（4）圖中表示NO2的變化的曲線是b． 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某有機(jī)物的質(zhì)譜圖如圖所示，則該有 機(jī)物可能是（　　）
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，反應(yīng)②常用來(lái)焊接鐵軌，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式：SO2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）E溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應(yīng)，則氧化劑與還原劑之比為：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質(zhì)；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉(zhuǎn)化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應(yīng)后所得的物質(zhì)與A相遇可產(chǎn)生大量白煙狀物質(zhì)D，由此推斷：
（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：ANH3     BNO     CNO2
（2）A在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）C物質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）D中陽(yáng)離子的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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