Question

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

 

；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

 

g．
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當(dāng)0＜a/b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng) 

a

b

=1時(shí)

 

；
②當(dāng)

a

b

≥

3

2

時(shí)

 

．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式：

 

；
（B）N₂H₄是二元弱堿，試寫(xiě)出其第二步電離方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算,電離方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，H₂S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算S的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算S的質(zhì)量；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根據(jù)比例關(guān)系確定參加反應(yīng)各離子物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)總的離子方程式；
（3）（A）B（OH）₃是一元弱酸，類(lèi)似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應(yīng)是與水作用也生成生成酸根離子與氫離子；
（B）N₂H₄是二元弱堿，其性質(zhì)與氨氣相似，第一步電離出1個(gè)氫氧根離子和N₂H₅⁺，則第二步中N₂H₅⁺電離出1個(gè)氫氧根離子和N₂H₆²⁺．

解答：解：（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，H₂S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量為：

0.3mol

2

=0.15mol，故生成S的質(zhì)量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案為：NO；4.8；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
①當(dāng)

a

b

=1時(shí)，F(xiàn)e²⁺全部被氧化，Br^-是Fe²⁺的2倍，只有一半的Br^-被氧化性，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
②當(dāng)

a

b

≥

3

2

時(shí)，F(xiàn)e²⁺、Br^-全部被氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）（A）B（OH）₃是一元弱酸，類(lèi)似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應(yīng)是與水作用也生成生成酸根離子，其電離方程式書(shū)為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，
故答案為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）N₂H₄是二元弱堿，其電離分步進(jìn)行，第一步N₂H₄部分電離出OH^-、N₂H₅⁺，則第二步中N₂H₅⁺在溶液中部分電離出出OH^-、N₂H₆²⁺，第二步電離方程式為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，
故答案為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等，（2）中關(guān)鍵是根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱順序來(lái)分析解答，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．