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將0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是（　�。�
A、x=0.3
B、x＜0.3
C、0.3＜x＜0.6
D、以上結論都不對
考點：有關范圍討論題的計算
專題：
分析：MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，以此解答該題．
解答：解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知MnO2過量，
如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及稀鹽酸與二氧化錳不反應為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（　　）
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．
已知1：物質的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物質 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙燒時有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很強的氧化性
回答問題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫一條）．
（2）固體b中主要含有
 
（填寫化學式）．
（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或用品名稱）．
（4）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用鹽酸調節(jié)溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
、
 
和干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去SiO2中的少量CaCO3，應選用的試劑是
 
．
（2）除去鐵粉中的少量鋁粉，應選用的試劑是
 
．
（3）現有一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶氯化鋁溶液，不借助其他的試劑，將兩種溶液區(qū)別開的方法是
 
．
（4）在金、銀、銅、鐵、鎂、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是
 
；最活潑的是
 
；常溫時與鹽酸能劇烈反應的有
 
；既能跟酸反應，又能跟堿溶液反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”．有同學對“假黃金”的組成進行了以下探究．
[查閱資料]高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
[提出問題]“假黃金”的化學組成可能是什么？
[猜想]甲同學對該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：
猜想1：可能的單質有：C、Zn、Cu
猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3：可能是單質和氧化物組成的混合物
[論證]乙同學經思考和推理后，首先排除了猜想
 
（選填①②或③），理由是
 
．
進而再排除了猜想
 
（選填①②或③）；對余下的一種猜想，乙同學又排除了其中的一種物質，依據是
 
．對余下的兩種物質，甲和乙同學用實驗鑒定該兩種物質確實是“假黃金”的成分．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向a mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：
（1）依次寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）若a+b=1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：
①全部是Al（OH）3時，a的取值范圍是
 
；
②全部是NaAlO2時，a的取值范圍是
 
；
③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范圍是
 
；反應所生成的Al（OH）3的物質的量為
 
mol，反應所生成的各物質的總物質的量（包括水）為
 
mol（用含b的式子表示）；
④在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．則該反應中還原產物是
 
；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0＜a/b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當 
a
b
=1時
 
；
②當
a
b
≥
3
2
時
 
．
（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：
 
；
（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產生的物質是（　�。� 
①HNO3  ②CO2  ③糖類  ④CH4．
A、①②B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子還小
C、石油裂化的主要是提高汽油的產量，石油裂解的主要是得到更多的乙烯
D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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