甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOH
C Fe Fe（NO3）3 Fe（NO3）2 HNO3
D C CO CO2 O2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、NaOH
過量二氧化硫
NaHSO3
氫氧化鈉
Na2SO3  
濃硫酸
氫氧化鈉
 SO2；
B、AlCl3
過量的NaOH
 NaAlO2
氯化鋁
雙水解
 Al（OH）3；  AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁；
C、Fe 
足量的硝酸
  Fe（NO3）3
鐵粉
硝酸
Fe（NO3）2 ；
D、C
少量的氧氣
CO，所以丙為CO．
解答：解：A、氫氧化鈉與過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的方法，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；
B、AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁，與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；
C、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；
D、碳與少量的氧氣生成一氧化碳，碳與足量的氧氣生成二氧化碳，丙應(yīng)是一氧化碳，故選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，學(xué)生要熟記元素化合物的性質(zhì)，就能迅速解題了．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物
C、三者的單質(zhì)在常溫均不能和濃硫酸反應(yīng)
D、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去SiO2中的少量CaCO3，應(yīng)選用的試劑是
 
．
（2）除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶氯化鋁溶液，不借助其他的試劑，將兩種溶液區(qū)別開的方法是
 
．
（4）在金、銀、銅、鐵、鎂、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是
 
；最活潑的是
 
；常溫時(shí)與鹽酸能劇烈反應(yīng)的有
 
；既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向a mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：
（1）依次寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）若a+b=1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況：
①全部是Al（OH）3時(shí)，a的取值范圍是
 
；
②全部是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是
 
；
③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范圍是
 
；反應(yīng)所生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量為
 
mol，反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（包括水）為
 
mol（用含b的式子表示）；
④在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜a/b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng) 
a
b
=1時(shí)
 
；
②當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 
．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：
 
；
（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、通入硫化氫氣體
B、加入氯化鈉溶液
C、加入硫化鈉溶液
D、通入二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。� 
①HNO3  ②CO2  ③糖類  ④CH4．
A、①②B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na
D、晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ、測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線里．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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