【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

【答案】D
【解析】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯誤；
B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；
C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；
D、每17g即 =0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確；
所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B. 反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]常用作塑料阻燃劑．

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 ．
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．
（1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（ ）

選項

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

CC

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu（OH）2

D

Al

Al2（SO4）3

AlCl3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生__________反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。

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