【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉化,其中6步轉化均能一步實現的一組物質是( )
選項 | W | X | Y | Z | |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
CC | Cu | CuSO4 | CuCl2 | Cu(OH)2 | |
D | Al | Al2(SO4)3 | AlCl3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定
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【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境.某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題.
(1)同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2 , 應選擇的試劑有 .
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗.
①為了保證實驗成功,裝置A應具有的現象是 , 攪拌的目的是 .
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量,然后進行含量計算.經小組討論后,同學丁提出疑問,按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結果應該偏大,同學丁推斷的理由是 .
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫.反應原理為:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJmol﹣1 . 如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說法正確的是( )
A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子,電池內部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應,有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
容器 | 溫度/K | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | 平衡常數 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
Ⅰ | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | / |
Ⅱ | 607 | 0.22 | 0.82 | / | |
Ⅲ | 620 | 0.1 | 0.4 | / | 6.74×10﹣3 |
下列說法正確的是( )
A.該反應正反應為放熱反應
B.607K時該反應的平衡常數為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時,再充入少量氦氣,平衡將向正反應方向移動
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【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表,為元素的發(fā)現和研究元素性質鋪平了道路,當時門捷列夫編排元素先后順序的依據是( )
A. 原子半徑B. 原子序數
C. 相對原子質量D. 質子數
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【題目】已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O, MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應,K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應,MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應。根據以上信息,下列結論中不正確的是
A. 上述反應都屬于氧化還原反應 B. 生成1 mol Cl2轉移電子數均為2NA
C. 鹽酸濃度越大,Cl—的還原性越強 D. 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚: +CO32﹣= +HCO3﹣
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