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【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉化,其中6步轉化均能一步實現的一組物質是(

選項

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

CC

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu(OH)2

D

Al

Al2(SO43

AlCl3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.N2與氧氣只能生成NO,所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z,故A不選;
B.Na一步不能生成生成Na2CO3 , 所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z,故B不選;
C.Cu一步不能生成生成Cu(OH)2 , 所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z,故C不選;
D.Al與硫酸反應生成X,Al與HCl反應生成Y,Al與NaOH反應生成Z,Z與過量硫酸反應生成X,X與BaCl2反應生成Y,Y與NaOH反應生成Z,反應均可進行,故D選;
故選D.
【考點精析】掌握鈉的化學性質是解答本題的根本,需要知道鈉的化學性質:與非金屬反應;與水反應;與酸反應;與鹽溶液反應.

練習冊系列答案
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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為(

A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定

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【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境.某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題.

(1)同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2 , 應選擇的試劑有
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗.
①為了保證實驗成功,裝置A應具有的現象是 , 攪拌的目的是
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量,然后進行含量計算.經小組討論后,同學丁提出疑問,按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結果應該偏大,同學丁推斷的理由是

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【題目】離子晶體一般不具有的特征是( )

A.熔點較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機溶劑

C.固體時不能導電D.離子間距離較大,其密度較小

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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫.反應原理為:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJmol1 . 如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說法正確的是(

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e=4 OH
C.電路中每流過4mol電子,電池內部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應,有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

607

0.11

0.41

0.01

/

607

0.22

0.82

/

620

0.1

0.4

/

6.74×103

下列說法正確的是(
A.該反應正反應為放熱反應
B.607K時該反應的平衡常數為2.50×103
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時,再充入少量氦氣,平衡將向正反應方向移動

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【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表,為元素的發(fā)現和研究元素性質鋪平了道路,當時門捷列夫編排元素先后順序的依據是(  )

A. 原子半徑B. 原子序數

C. 相對原子質量D. 質子數

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【題目】已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O, MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應,K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應,MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應。根據以上信息,下列結論中不正確的是

A. 上述反應都屬于氧化還原反應 B. 生成1 mol Cl2轉移電子數均為2NA

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
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D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚: +CO32= +HCO3

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