【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

【答案】B
【解析】解：①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，CH3COOH濃度越大，電離程度越小，所以醋酸電離程度減小，故錯誤；②常溫下，pH=3的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，混合后醋酸過量，則溶液為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正確；③常溫下，溶液中氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越小，同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液的氯離子濃度大，所以CaCl2溶液中AgCl的溶解度小，故錯誤；④已知Ka= 、Kh= ，則KaKh= × =c（OH﹣）×c（H+）=Kw ， 故正確； 故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L－1。

（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為 ， 其二氯取代產(chǎn)物有種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：； a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ， 0.1mol KIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用儀器是 ， 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ． A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是(　　)

A. 原子半徑B. 原子序數(shù)

C. 相對原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ． 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）

A.原子量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ，下列說法中正確的是（ ）

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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