短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，

 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

D

解析試題分析：T 為第3周期，為Al，R、T、Q、W分別為N、Al、Si、S。A、非金屬性強(qiáng)氫化物穩(wěn)定，正確B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)，正確；C、電子層數(shù)多半徑大，同周期原子半徑從左到右半徑減小，正確；D、氯化鋁溶液為酸性，偏氯酸鈉溶液為堿性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（    ）

A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

R
 		 
 		 
 
X
 		Y
 		Z
 
 
A．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X
C．Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應(yīng)
D．X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
C．W與X形成的化合物屬于離子化合物
D．W、X、Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是(    )

 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質(zhì)易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（   ）

A．Li2SO4難溶于水 B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：①＞② B．原子半徑：④＞③
C．電負(fù)性： ②＞③ D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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