元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D

解析試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：X是H；Y是C；Z是N；W是O；它們形成的化合物分別是：C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y >Z> W > X 。錯誤。B. 在化合物C2H2中共用5對電子對；在N2H4中共用5對電子對；H2O2中共用3對電子對；，分子所含的共用電子對數(shù)不相等。錯誤。C. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強，原子半徑最小，形成的共用電子對結(jié)合的最牢固。錯誤。D. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H7C2NO2的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)可能是HOCH2—O—CH2—NH2或。
考點：考查元素的推斷、原子半徑的比較、化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )

A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是（  ）

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學性質(zhì)幾乎完全相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是

選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
分別點燃乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃
乙炔的含碳量高于乙烯
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后紅色褪去
BaCl2溶液呈酸性
C
分別取綠豆大的鉀和鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入盛水的燒杯中，鉀反應更劇烈
鉀的金屬性比鈉強
D
測定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的pH：鹽酸的pH較小
氯的非金屬性比磷強
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：（   ）

A．原子半徑：Y>Z>R>T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，

 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒怼D中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A．L、M、X三元素位于同一族
B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
C．Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低
D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
－1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W(wǎng)2QB．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強酸

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