【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項中的物質均在標準狀況下，有關判斷正確的是(　　)

A. 16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NA

B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

C. 5.6 L SO3中含有的電子數(shù)為30NA

D. 11.2 L氖氣中含有的原子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A．在標準狀況下，16.8L的混合氣體，其物質的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個分子均含有1個C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75 NA，A項正確；

B．NO2和CH3CH2OH的相對分子質量均為46，4.6g的混合物，所含物質的量本應為0.1mol，但是NO2存在化學平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質的量小于0.1mol，B項錯誤；

C．SO3在標準狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計算物質的量，C項錯誤；

D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個原子，標準狀況下11.2L氖氣的物質的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5 NA，D項錯誤；

本題答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是（ ）

A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族

B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大

C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1

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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍，F是一種高分子化合物。結合如圖關系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團的名稱：B_____、D_____。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①_____；該反應類型是_____。

②_____；該反應類型是_____。

④_____。

(3)實驗室用如圖的裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是______；B中的試劑是______；關于該實驗下列說法不正確的是______；

①加熱試管A不僅可以加快反應速率，還可以蒸出E，促進反應進行

②從試管A中蒸出來的物質只有產(chǎn)物E

③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產(chǎn)物E溶解到試劑B中

④B中導管應該插入到液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：

元素

元素性質或原子結構信息

X

短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)

Y

+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

Z

原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等

R

與Z同周期，主要化合價為1、+7

W

原子結構示意圖：

（1）寫出元素X的原子結構示意圖_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較_____>_____（填化學式）。

（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：_____。

（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是_____（填序號）。

①W的最低負化合價與R的最低負化合價相同

②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性

③W的單質可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

④W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

（5）為驗證鹵族部分元素單質氧化性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_____。該實驗必須控制加入的R單質的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是______。

④從原子結構的角度解釋鹵族元素單質氧化性逐漸減弱的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol–1。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為____________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______________個

（3）該氣體在標準狀況下的體積為__________L；

（4）該氣體在標準狀況下的密度為____________g/L

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體

D.Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

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【題目】化合物M是某合成農藥的中間體，其結構為。下列有關的說法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應和加成反應

B.1molM與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個碳原子共平面

D.同時含有-CHO和-COOH結構的M的同分異構體有5種（不含立體異構）

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【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按下圖的提示，回答以下問題：

(1)若電解質溶液為KOH溶液，則寫出電極反應式：極 ____________，極 _______________。

(2)若電解質溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應式：極 _____________，極 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是__________。

A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．

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