【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是（ ）

A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族

B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大

C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，前7種元素位于第二周期，后7種元素位于第三周期，結(jié)合原子半徑大小可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl元素，

A．Si的原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A錯誤；

B．Y離子為Na+，Z離子為Al3+，兩者有相同的電子層結(jié)構，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故Na+半徑大于Al3+，故B錯誤；

C．M為Si，N為Cl元素，同周期從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故HCl的穩(wěn)定性比SiH4強，故C正確；

D．X為O元素，Y為Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，陰離子為過氧根離子，則陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____

熔點/℃

沸點/℃

密度/gL-1(標準狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵

B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗 4 mol H2

C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗 2 mol Br2

D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)C 中含氧官能團的名稱為_____和_____。

(2)C→D的反應類型為_____。

(3)C→D的反應中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構簡式：_____。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

(5)已知：

R-ClRMgCl

結(jié)合上述合成路線中的相關信息寫出以和 CH3CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有 機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。

③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原，產(chǎn)生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導線流向Cu片

c.電子從Zn片經(jīng)導線流向Cu片

d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高

C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質(zhì)量下降

D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項中的物質(zhì)均在標準狀況下，有關判斷正確的是(　　)

A. 16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NA

B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

C. 5.6 L SO3中含有的電子數(shù)為30NA

D. 11.2 L氖氣中含有的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是

A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高

B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

C. 將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)減小

D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

查看答案和解析>>

同步練習冊答案