【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

【答案】B

【解析】

在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，Fe2+的氧化率越小。

A項(xiàng)、由圖象可知，Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；

B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；

D項(xiàng)、在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

（1）C在元素周期表中的位置為____。

（2）AE2的電子式為___。

（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是__(填化學(xué)式)。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號(hào))。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為___。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵類型是_____。

（3）G、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)的電子式為______。

（5）F、H的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是______（用離子符號(hào)表示），H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

�、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。

（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

另�、≈械狞S色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是___________________________________________________。

（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)室的氯水都是實(shí)驗(yàn)前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置來制備氯水，下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是___________。

A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B．若在裝置乙、丙之間增加一個(gè)如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈

C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長(zhǎng)玻璃管下端接一個(gè)如圖(b)所示的多孔球

D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO2的分子數(shù)為05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA

C.78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

D.含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N前＝N后

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】550℃時(shí)，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. SO2和SO3濃度相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時(shí)生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變

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