9．已知鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，則向飽和SrCO3溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．SrCO3的溶解度不變，KSP不變B．SrCO3的溶解度不變，KSP增大
C．SrCO3的溶解度增大，KSP不變D．SrCO3的溶解度減小，KSP增大

分析 溶解度與Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶解度、Ksp均不變，以此來解答．

解答 解：向飽和SrCO3溶液中加水，溶解平衡正向移動，但溫度不變，則SrCO3的溶解度不變，KSP不變，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握溶解度、Ksp為溫度的函數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意該題為溫度不變的情況，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用鋅塊與20mL3mol•L-1硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入20mL同濃度的稀硫酸  ②加入幾滴CuSO4溶液  ③改用粉末狀鋅�、苓m當(dāng)升高溫（　　）
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A．向鐵粉中加入一定量的稀硝酸
B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入過量Ba（OH）2溶液
C．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體
D．將物質(zhì)的量濃度之比為2：7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略）、模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備氯乙醛（CCl3CHO）的實驗，查閱資料，有關(guān)信息如圖所示：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能發(fā)生副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 熔點/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
 沸點/℃78.3  97.8198 12.3
 溶解性與水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下面兩條科普信息，回答問題．
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價，O為-2價）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+　  B．Fe C．Fe3+
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，則1molFe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol．
（3）第②條信息中的CO2做氧化劑，寫出②中的離子方程式：
CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列污水處理過程，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．加入明礬凈水B．過濾水中的不溶物
C．調(diào)節(jié)水的pHD．沉淀水中的Cu2+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（　�。�
A．純堿溶液B．鹽酸C．硫酸D．苛性鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 總數(shù)位3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸 （密度為 1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．I．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導(dǎo)管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
II．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖乙裝置進(jìn)行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

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