Question

4．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題．
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺　  B．Fe C．Fe³⁺
（2）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了氧化性和酸性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO₃為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol．
（3）第②條信息中的CO₂做氧化劑，寫出②中的離子方程式：
CO₂+4Fe²⁺+5H₂O═CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

Answer 1

分析 （1）處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；
（2）硝酸參加反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃和NO，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物為二氧化碳、亞鐵離子，生成物為氧化鐵、甲醛，判斷二氧化碳在反應(yīng)中的作用，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：A；
（2）硝酸參加反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃和NO，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO₃為1mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，
故答案為：氧化；酸；1；3；
（3）CH₂O中碳元素化合價(jià)為0，反應(yīng)物二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4，說(shuō)明二氧化碳化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)中做氧化劑；反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺，
故答案為：4Fe²⁺；3Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．